化学知识点高中必修一汇编14篇（全文完整）

化学知识点高中必修一第1篇金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金下面是小编为大家整理的化学知识点高中必修一汇编14篇,供大家参考。

化学知识点高中必修一 第1篇

金属的物理通性有哪些?

(1)金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体。

(2)金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

(3)良好的导电、导热性。

(4)延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。

化学通性有哪些?

(1)化合态金属元素只有正化合价

(2)金属单质易失电子，表现还原性

(3)易与氧气反应，得到氧化物

(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

金属钠的性质有哪些?

(1)物理性质有哪些?

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★

(2)化学性质有哪些?

①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O★(新切开的钠放在空气中容易变暗)

②加热条件下：2Na+O2Na2O2

★(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

③钠与水的反应与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑★离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：

a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质?

不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应?

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应!

(3)钠的保存方法是什么?

①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。

②钠着火的处理?用干燥的砂土扑灭

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na+ Cl2↑★

6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;

② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;

③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

铝的性质

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2==2Al2O3。

(Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。)

加热铝箔的现象和解释是什么?

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

现象解释：(因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。)

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

② 铝的两性体现在哪里?

①铝与稀盐酸的反应

化学方程式为：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

离子方程式为：2Al + 6H+== 2Al3++ 3H2↑

(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。(2Al+6H+=2Al3++3H2↑))

③②铝与氢氧化钠溶液的反应

化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O==2AlO2-+3H2↑

反应可以看成两步进行：

第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

第二步：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑

(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤ 铝热反应：(了解就行)

铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

2Al + Fe2O3Al2O3+ 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么?

(1)化学计量数之比等于物质的量之比，横(量)相当，竖(单位)相同

(2)根据化学方程式进行计算的基本步骤：

①根据题意写出相关反应的化学方程式

②找出相关物质的计量数之比

③对应计量系数，找出相关物质的物质的量

(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)

④根据计量关系进行计算。

金属镁的性质有哪些?

①镁与稀盐酸的反应

②镁与盐溶液的反应

③镁与氧气的反应

④镁与二氧化碳的反应

镁与氮气的反应

铁Fe

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

2、单质铁的化学性质：

① 与非金属单质反应：3Fe+2O2Fe3O4★(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

2Fe + 3Cl22FeCl3,Fe + SFeS。

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑ )

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu);

④铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么?

反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

实验装置：

反应方程式：：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2↑★

化学知识点高中必修一 第2篇

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

二、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;

化学知识点高中必修一 第3篇

电荷守恒是溶液中的一种守恒定律。指的是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。

1介绍

电荷守恒也称电性守恒，即对任一电中性的体系（如化合物、混合物、浊液等），电荷的代数和为0，即正电荷总数与负电荷总数相等。电荷守恒还包括离子反应前后离子所带电荷总量不变。

电荷守恒--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。

2应用

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。

如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：

Na2CO3=2Na+CO3;CO3+H2O≒HCO3+OH;HCO3+H2O≒H2CO3+OH;H2O≒H+OH。所以溶液中阳离子有:Na、H，阴离子有:CO3、HCO3、OH。

结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：

N(Na)+N(H)=2N(CO3)+N(HCO3)+N(OH)

将上式两边同时除以NA得:n(Na)+n(H)=2n(CO3)+n(HCO3)+n(OH)；
再同时除以溶液体积V得：C(Na)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。

电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。

化学知识点高中必修一 第4篇

        一、了解化学学科性格真心对待新老朋友

        化学是建立在实验基础上的、对物质的结构和物质间转变进行探究，并找出其规律的一门自然学科。它是自然学科，不是人文学科，它研究的对象是我们生活中常见或不常见的物质。所以化学是一门自然学科，实验学科、生活气息很浓的学科、实用性很强的一门学科。因而在化学的学习中，一定要加强课本知识与生活、社会实际的联系。切忌将化学抽象化，像哲学一样。

        自然界中每一种物质都有其独特的个性，在化学家或化学工作者的眼中，它们都是有生命有性格的。如果像人一生中能结交一大堆真正的朋友、认识一大堆人一样，真正搞懂一种物质，了解一大类物质，你就可以成为化学专家了。因而学习化学，首先要在符号与实物形象之间建立顺畅的联系。如氯化钠(NaCl)，有的人眼中仅是四个字母，两个大写两个小写。读作“naiceiel”。但在优秀学生眼中这不是四个字母，而是一堆正六面体形的固体，它味咸、易溶、可电解。。。。。这就是两种不同的化学观。一种抽象化，一种实物化。谁能最终学好化学，是不难知道的。

        相对于物理：具体东西抽象化。如实物被当作一个质点、一束光被当成一条线。。。。

        相对于数学：则是实物抽象化、抽象的东西更抽象，还运用一系列公式进行概括。

        因而对于化学，对绝大部分来说起点低、入门易。但如果不注意学科特点，将一系列物质学习过后，思想思维就会出现极大的混乱，不同物质的结构、性质纠缠不清，因而每考每败，这就是化学学习中知易行难的原因。

        二.培养形象立体思维方式提高研究化学的乐趣

        学习每一种物质，就如同认识一个人，光记着其名字是不够的。你必须和这个人有很长的相处时间，才能记住它们的音容相貌，理解它的性格与特点，知道它的优缺点与长短处。如果你是它的领导，你能知道它适合什么岗位，有多大本事，你才能对他们指挥自如，考试战争才能百战百胜，所以化学学得好才能当领导。

        对于每一个要学习的物质，尽量要看一看实物，体会它的颜色、状态。。。。。对于学生实验，要尽量动手，体会它性质的与众不同之处，哪怕对于再寻常不过的物质如水也要能对其性质品头论足。同时在化学分组实验中体会实验成功带来的乐趣。

        物质学多了，容易糊涂，特别是有些双胞胎、三胞胎物质，也要能尽量分清它们的不同之处。因而我们学习化学，就不再是一堆英文字母。而必须是一系列形象，一幅幅生动的画面，一个个生动的物质转化。例如电解氯化钠，就应该想到钠离子得电子生成了闪闪发光的金属钠，氯离子失去电子成了黄绿色的氯气瓢出来了，等等。

        要经常在纸上，更重要的是在大脑中梳理所学过的一切。让他们站好队，分好类。每个物质都能给他们贴上一个标签，写上一句二句概括性的话。这样化学的形象化有了，化学也就学活了。

        三.建立良好自学习惯，培养独立解题品质

        高中化学不单是化学，高中所有学科的学习都要求自主先入。因为高中课程内容多、深度足，很多东西是需要用心去体会，而不能言传。因而还指望像小学、初中一样，老师手把手的教、老师一题一题的讲解，学生尽管不懂，也能依样画符，似乎初中都很容易学懂。两个学生中考成绩如果都是80分。但这80分是通过不同的方法获得的，一个80分货真价实，是真正弄懂了知识的体现，而另一个80分则是通货膨胀，没有彻底弄懂知识，只是对知识的死记和对老师解题的机械模仿的话。进入高中后，成绩自然分化的很厉害。

        所以进入高中后，有自学习惯的要坚持，有自学能力的要发挥。没有的则必须培养、必须挖掘，必须养成。做事情、想问题要超前，一段时间后大家都会了解老师的教学套路，教学方法。

        预习就是预先学习，提前学习的意思。但很多同学预习是扫描式、像读小说、看电影。一节内容5分钟就搞定了。遇到稍微恼火的地方就跳过或放弃了，心想反正老师还要讲。这其实不叫预习，就是一种扫描。没有收效，没动一点脑筋，这样的学习，能力是丝毫得不到提高的。

        预习就是要通过走在老师前面、想在老师前面、学在别人前面，要拿出一个架式，要拿出笔来，勾画出重点;要拿出草稿本，进行演算，然后将课本习题认真做一做，检验自己的预习成果。

        这样别人是在上新课，对你而言则就是复习课了。下课后也不用花太多的时间去理解、消化课本。解题速度加快，腾出时间进行新的一轮复习与预习。有的同学一天到晚总是在被动吸收知识，被动应付作业。整天头不洗，饭不吃，忙乱不堪，疲惫不堪，但考试下来，总是很不令人满意。便却给自己安慰说：我已尽力了，我就这个能力了，人家头脑就是聪明啊，否法定了自己，长了别人的志气，对自己也就失去了信心。

        不少人听新课听得浑头昏脑，飞机坐了一节又一节，最后才不得不翻书，从头自学。为什么就不能超前一点，先自学后再听课呢，这样也不至于天天坐飞机。有人总是一厢热情的认为：上课一边听，一边看书，节约时间，效益超强，结果没有几个人能如愿。

        要懂得反思与总结，要懂得调整思路、方法。总之一切皆要主动，要在自己的掌控之中，而不被老师操控、推动，但要与老师的教学思路、进度保持一致，从而形成合力达到最大效率。

        学习上要动自己的脑子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望谁来督促你，逼迫你，我们要成为自己学习上的主人，不要成为学习的奴隶，更不要成为别人学习上的陪同者、旁观者、听众或是看客。

        要加强培养自己独立解题的习惯，高考是独立答卷而不是商量、合作考试的。很多人一遇到问题就开讨论，无论有无必要都要问别人，似乎很是谦虚好学，实则是偷懒或是借机拉呱开小差。把自己的脑袋闲置起来，借别人脑袋解题，训练聪明了别人的同时，却颓废弄笨了自己，真是得不偿失啊。

        有问题不问，不是好事，有问题就问，更不是好事。你要确认经过自己的努力后依然不能解决的才能问。哪儿不懂就问哪儿。别一张口：这个题我做不来;给我讲一下这个题。

        有的人，手里拿着英汉词典问别人某个单词怎么读、怎么写。或直接问周围的同学：氢的原子量是多少。这已经不是问题，而是借题发挥了。

        很多有经验的老师从你提问的方式、问题的出发点，就能判断出你的学习大致是一个什么程度，有什么发展潜力。

        四.摆正心态、摆脱依赖，直面困难、莫要等待

        初中升高中时，两个人的化学成绩成绩基本相同，然而上高中不出一个月，就会发现差距迅速拉大。很多学生家长对此百思不得其解，将原因找到到学校、班级乃至班主任、老师身上。总觉得是不是学校管理有问题、老师教学有问题。

        这是一个常识。看似相同的入学成绩，但所包含的内涵不一样。一个学生真正理解掌握了化学知识，他的化学成绩哪怕再低一点也无妨，也还有很大的发展空间。另一个，即便成绩稍高一些，但他化学知识并没有真正理解，只是照搬照抄老师的解题模式，虽然成绩上去了，但已无发展空间。正如举重比赛，当重量级别很低时，大家都能轻松举起来。便有人已会出了百分之九十的力量，而有人只付出了百分之六十的力量。但观众看不出来。因而重量级别一提升，成绩就分化了。

        因而化学成绩暂时落后的同学，要承认现实，正视现实，丢掉幻想(总想着自己初中还比谁谁好)、踏踏实实的立足现实成绩，提升力量，改进方法，不知不觉中(弱小力量的成长总是如此)自己的潜力得到了第二次、第三次开发，很可能就会超越了自己初中的同学。

        但这个过程也许很漫长，也许很困难，还伴随有苦痛啊。切记不能轻易言放弃，更不能等待，千万不可寄希望于老师将百分之百的关心、注意力都集中在你自己身上。也许你初中就是过份依赖老师，才导致自己的大脑萎缩。人的大脑是越用越聪明的。人和动物之区别在于此。动物出生到死亡，它的智力、智慧基本没有增长。而人年纪越大，虽腿脚不再灵活，但智慧却在不断增长。在动物界都是年轻的充当领袖，而在人类，领袖人物都是大龄的。

        但这一切都是有前提的，你不勤奋，你不积极动脑，你不努力总结经验，你也许和动物一样，从生到死，智力智慧都会是几乎保持不变。专家说，人与人的智商相差无几。这非常正确，但人与人之间的智慧却是相差深远。这是后天积累形成的。现在虽然已是高中，人生已过了十几年，然而离死亡之年尚早。不要等、不要靠，三年就能见成效。

        还有一个问题就是要尽量适应老师的讲授方法。如果大部分学生有意见，老师要调整讲课方法，调整讲课节奏与速度等。而如果为个别学生不习惯、不适应，能要求老师调整吗?譬如，如果你听不懂贝多芬、莫扎特等的音乐时，你能要求修改曲子吗?所以只有不断的去适应老师，才能不耽搁自己。有些同学因为转学、调班、分科等原因，一时适应不了新老师。因而就很有理由的放弃努力。等待某一天换老师了，等待某一天老师来适应自己了。结果什么都没有等来，等来的倒是自己的高考落榜。

        五、积极反思、注重改进，日积月累、渐渐提高

        为什么有的老师教了一辈子书依然是一名教书匠，而却有的教师成为了当地名师、全国名师;为什么有的学生补习了一年又一年成绩不升反降。教与学实际上都是一种高强度的脑力劳动，不动脑的学习是没有效果的，只有不断的思考、总结，才能有大的收获和提升。

        据说爱因斯坦问他的学生：昨天上午你干什么?看书。昨天下午你干什么?看书。昨天晚上昵?还是再看书。这样的回答或许会令许多老师满意。但老爱却说：那你什么时候思考呢?

        我们知道，爱因斯坦是一个勤奋的人。但他的勤奋仅仅体现在成天看书、看书、看书、写书吗?那他可能仅是一个书呆子而已。老爱年轻时并没有那么好的研究条件，工作(别的事情，我记得好像是一个什么办事员)的事、家庭的烦恼、还要带小孩。可他有一颗爱思考的大脑。他把等车、等人、走走路等的时间都利用了起来。但并不是看书，而是思考，思考自己心中早已设定好的议题或课题。这就是脑力劳动的特点。可以不受外界条件干扰而进行。有的人睡觉的时候都在思考、都在进行创造，最后取得了很了不起的成绩。

        数学有什么难的、化学有什么可怕的。你在学习中遇到了一个问题，你是仅仅将这个问题停留在纸上，或是放在大脑皮层上直到解决为止。当你做完一套试题后你该干什么?等老师批改，还是等老师评讲。你不要把老师的训练想的太有智慧了(太有才了)。真正的办法是什么?自己批改!自己反思!自己总结!自己思考!

        把做正确的而思路也正确的题目进行强化固定，把做正确的但是蒙对的题目总结出规律与方法。把做错误的试题的依据、正确答案、反思自己在知识点、思考方法上的缺陷找出来(逆向思维)并总结出规律与方法，这才算完成了你的作业。

        有的人说我做题慢，这样的话就完不成老师布置的作业了。老师布置的作业一定得百分之百完成吗?答案是不一定，老师布置的作业又不是针对你一个人布置的。因为有的老题布置的作业很多，关键是有多少是有效的，多少是无效的。所以我们要根据自己的实际情况而定，把老师布置的大量作业都做完的话，你还有时间思考吗?所以老师布置的作业有的时候是可以打折的!但一定注意，对于做做过了的题目，就要像种下了一颗树苗一样一定要细心呵护，要种一颗成活一颗。这就要求做作业要有完备的过程链。做→批→思→改→提高;没有这样一个过程，就是无效劳动、无效作业。

        反思分为头脑反思和书面反思两种。有些题仅仅在头脑中反思一下还不够，必须在纸面上进行一题多解，多题一解的反思。特别是带计算的试题。这就要求有一个专门的本子，每周记一些你的思考轨迹，一边反思与回顾。

        可能有同学说：作业我也做了，批改了，也反思了，都整懂了，那还要老师干什么!

        老师的作用也许不比从前了。从前讲：师者，传道、授业、解惑也。俗话说，要想给学生一杯水，老师必须有一桶水。这样的观点已经落后了。连韩愈老前辈在同样的文章中都说过：师不必贤于弟子，弟子不必不如师。这是一种什么样的境界呢?老师与学生之间是平等的思想交流、学术交流关系。老师只有一桶水，但他可以从众多学生哪儿换得十桶水、八桶水。因而学生多、点子多，积累起来也许是老师的受益更多。老师的作业，是与同学们共同探讨、互相进步，老师有好的思想方法，学生可以吸收;学生有好的创意，老师也要汲取。老师还可综合全班更多人的智慧，让大家分享、互享、共享。这是一种多么新型的师生关系，多么高效的教学关系，学生老师都是教学的主体，没有知识的灌输、没有居高临下的训斥。

        当教师要讲评习题、作业、试卷时，你要想一想，我准备好了吗?我能拿什么与同学、老师交流，这样才是现行的真正的教学理念。

        六、作业考试化、考试作业化，注重规范训练

        很多人一做题，不由自主的东拉西扯，不是找不到草稿纸，就是钢笔没有墨水。做题时还有一搭没一搭的同左邻右舍拉呱。或教室里有什么动静，注意力一下子就过去了。这样子做题，状态不投入，思维力度、深度达不到，能做出来吗，做不出来了;能做对的，要出错。所谓业精于勤而荒于嬉就是这个意思。要将作业严肃认真的对待，就像考试一样，全神贯注、全力以赴、独立完成。

        作业考试化还要杜绝第二种形式，做一题对一题的答案。确保每个题都要做对。对于中途出现了拦路虎，他可以花十分钟，二十分钟去攻一个选择题而不克，这样做题不讲究策略，或者说没有谋略。长期这样，对考试不适应，老觉得考试时间不够用。所以笔者建议要做到：当天的作业全部完成后，再自我批改;或做满半个小时、四十分钟后再自我批改。至少也要做到选择题与填空题分别作完后再自我批改，这样形成一种学习的紧张感、效率感。

        非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

        例如：非金属性F>Cl>Br>I>则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

        1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。

        第二周期：(单质氧化性)N2

        第三周期：(单质氧化性)Si

        2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。

        第六主族：(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

        第七主族：(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

        另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2>O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

化学知识点高中必修一 第5篇

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2

Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

化学知识点高中必修一 第6篇

1、混合物的分离

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯

(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

(2)步骤：

①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：

Na2CO3在BaCl2之后;

盐酸放最后。

(3) 蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口进，上口出。

(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

3、离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

4、5个新的化学符号及关系

5、分散系

(1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

6、胶体：

(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

(3)Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

7、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。)

8、电解质和非电解质相关性质

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。

(3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

9、离子反应：

(1)离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

(2)离子方程式的书写：(写、拆、删、查)

①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。)

②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

10、常见易溶的强电解质有：

三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐

11、离子方程式正误判断：(看几看)

①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。

④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。

12、离子共存问题

(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离子)。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH<7)中隐含有H+，碱性溶液(或pH>7)中隐含有OH-。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

13、氧化还原反应

(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

(4)氧化还原反应相关概念：

还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

14、氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

15、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现;

16、钠 Na的特质

(1)单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

(2)钠的存在：以化合态存在。

(3)钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

(4)钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。

17、钠与O2反应

常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)

加热时：2Na + O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)

Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。

18、钠与H2O反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

19、钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

20、钠与酸反应：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)

离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

21、铝 Al的特质

(1)单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

(2)单质铝的化学性质

22、铝与O2反应：

常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

23、常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu )

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

24、铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

25、铁的特质

(1)单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

26、铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

27、与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

28、与盐溶液反应：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

29、与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

30、氧化物

(1)Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。

Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：

Al2O3+ 6HCl =2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O )

Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

(2)铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。

FeO+2HCl =FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

31、氢氧化物

(1)氢氧化铝 Al(OH)3

①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)

③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水。

(2)铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)

①都能与酸反应生成盐和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O)

②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)

③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

(3)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

32、盐

(1)铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质：

①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐：

2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷电路板的反应原理)

亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )

②Fe3+离子的检验：

溶液呈黄色;

加入KSCN(硫氰化钾)溶液变红色;

加入NaOH溶液反应生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2+离子的检验：

溶液呈浅绿色;

先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色;

加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。

(2)钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较

33、焰色反应

(1)定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。

(2)操作步骤：铂丝(或铁丝)用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样(单质、化合物、气、液、固均可)在火焰上灼烧，观察颜色。

(3)重要元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色(透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰)

焰色反应属物理变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。

34、硅及其化合物 Si

硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。

35、单质硅(Si)：

(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。

(2)化学性质：

①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。

Si+2F2=SiF4

Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。

(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。

(4)硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。

SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl

36、二氧化硅(SiO2)：

(1)SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。

(3)化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：

①与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。

②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。

③高温下与碱性氧化物反应：SiO2+CaOCaSiO3

(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

37、硅酸(H2SiO3)：

(1)物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。

(2)化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：(强酸制弱酸原理)

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性：H2SiO3

(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

38、硅酸盐

硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质：

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)

传统硅酸盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。

硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2

硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2

高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

正长石：KAlSiO3不能写成K2O· Al2O3·3SiO2，应写成K2O·Al2O3·6SiO2

氯及其化合物

39、氯原子结构示意图为：

氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成

Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。

40、氯气(Cl2)：

(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)

(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

①与金属反应(将金属氧化成最高正价)

Na+Cl2===点燃2NaCl

Cu+Cl2===点燃CuCl2

2Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)

(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。)

②与非金属反应

Cl2+H2 ===点燃 2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)

将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。

燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。

③Cl2与水反应

Cl2+H2O=HCl+HClO

离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO

将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。

氯水的性质取决于其组成的微粒：

(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。

(4)不稳定性：HClO不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

(5)沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

④Cl2与碱液反应：

与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)

与Ca(OH)2溶液反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性，发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;

干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO。

漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，

漂白粉变质会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。

41、Cl-的检验：

原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。

硫及其化合物

42、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)

43、硫单质：

①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。

②化学性质：S+O2 ===点燃 SO2(空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色)

44、二氧化硫(SO2)

(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。

可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

a、与NaOH溶液反应：

SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

b、与Ca(OH)2溶液反应：

SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

对比CO2与碱反应：

CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

(催化剂：粉尘、五氧化二钒)

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。)

④SO2的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)

⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。

⑥SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。

45、硫酸(H2SO4)

(1)浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或)的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。

(2)浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。

①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

②脱水性：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

与大多数金属反应(如铜)：2H2SO4(浓)+Cu===△CuSO4+2H2O+SO2 ↑

(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 )

与非金属反应(如C反应)：2H2SO4(浓)+C===△CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

(此反应浓硫酸表现出强氧化性 )

注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。

浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

(3)硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

氮及其化合物

46、氮的氧化物：NO2和NO

N2+O2 ========高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定：
2NO+O2 == 2NO2

一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

47、硝酸(HNO3)：

(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：

当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)

48、氨气(NH3)

(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。

(2)氨气的化学性质：

溶于水溶液呈弱碱性：

生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：

氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3·H2O。

氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量，水微弱电离出来)。

氨气可以与酸反应生成盐：

①NH3+HCl=NH4Cl

②NH3+HNO3=NH4NO3

③ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。

(3)氨气的实验室制法：

①原理：铵盐与碱共热产生氨气

②装置特点：固+固气体，与制O2相同。

③收集：向下排空气法。

④验满：

湿润的红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)

蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)

⑤干燥：用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。

⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气;二是吸收多余的氨气，防止污染空气。

(4)氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。

49、铵盐

铵盐均易溶于水，且都为白色晶体(很多化肥都是铵盐)。

(1)受热易分解，放出氨气：

(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气：

(3)NH4+的检验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4+。

化学知识点高中必修一 第7篇

H2SO4=2H++SO42－

（1）使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红

（2）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）

（3）与碱发生中和反应：H＋+ OH－= H2O

（4）与碱性氧化物反应：2H＋+ CuO = Cu2＋+ H2O

（5）与某些盐反应：2H＋+ CO32－= H2O + CO2↑

2、浓硫酸的物理性质

化学知识点高中必修一 第8篇

（1）氨与水反应

NH3+H2O ?NH3· H2O

氨水很不稳定NH3· H2O ===△NH3↑ + H2O

氨水显碱性的原理NH3+ H2O ?NH3·H2O ?NH4++ OH-

（2） 氨与酸反应

NH3+HCl==NH4Cl 现象：产生大量白烟

NH3＋HNO3＝NH4NO32NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4

（3）氨的催化氧化

5、铵盐——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物

化学知识点高中必修一 第9篇

高中化学必修一知识点总结：金属及其化合物

一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较。

碳酸钠碳酸氢钠。

俗名纯碱或苏打小苏打。

色态白色晶体细小白色晶体。

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)。

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解。

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快。

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。

转化关系:

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

化学知识点高中必修一 第10篇

钠的重要化合物有哪些?

(1)Na2O 和Na2O2有哪些性质?

①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

②碱性氧化物有哪些性质?

1、Na2O

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O ==2NaOH,★

Na2O + CO2==Na2CO3,★

Na2O + 2HCl ==2NaCl + ★

另外：加热时，2Na2O + O2==2Na2O2

碱性氧化物+水→碱 Na2O+H2O=2NaOH

碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O+CO2=Na2CO3

碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O属于典型的碱性氧化物。

③2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

Na2O2与H2O的反应

2Na2O2+ 2H2O ==4NaOH + O2★;

离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑

实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑

实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色

④Na2O2与CO2的反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。

因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。

⑤Na2O2的用途

可做漂白剂(强氧化性漂白)，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

⑥)Na2O和Na2O2性质比较

(2)Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些?

①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。

②与酸反应(HCl)

a、Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O

CO32-+ 2H+== CO2↑ + H2O

b、NaHCO3+ HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O

HCO3-+ H+== CO2↑ + H2O

结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。

碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：

Na2CO3+HCl =NaCl + NaHCO3(无气泡产生)

NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O(有气泡)

③与盐反应(BaCl2和CaCl2)

Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+=BaCO3↓

NaHCO3可与NaHSO4反应

NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3

④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2)

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH CO32-+Ba2+=BaCO3↓

NaHCO3与Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反应遵循“以少定多”的原则

当NaHCO3少量时，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O

HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3↓+H2O

当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O

2HCO3- + Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32-

Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH

NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水

例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

⑤热稳定性

碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。

所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。

⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化：

a、CO2+H2O

Na2CO3= NaHCO3

b、固体加热c、氢氧化钠溶液

a、Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO3CO32-+H2O+CO2= 2HCO3-

b、2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑

c、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O

⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3?

a、加热

加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3

b、滴入CaCl2或BaCl2溶液

产生白色沉淀的是Na2CO3

c、逐滴滴入稀盐酸

反应较剧烈的是NaHCO3

PH值法

指示剂法

溶解法

★注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。★

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3+ HCl ==NaCl + NaHCO3,

后NaHCO3+ HCl ==NaCl + H2O +CO2↑

② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体，反应是：Na2CO3+ 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉

淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3

4、侯氏制碱法(了解就行)

反应式：NaCl + NH3+ CO2+ H2O ==NaHCO3+

注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

(四)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

焰色反应的概念和实验步骤是什么?

(1)概念：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

(2)焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。

(3)钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。

(4)实验步骤

①将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;

②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色;

③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

(5)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。

铝的重要化合物有哪些?

(1)氧化铝(Al2O3)有哪些性质?

①物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体(熔点高(20XX℃)，沸点2980℃)，可作耐火材料，不溶于水。

②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂(SiC)，工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石

③化学性质——两性氧化物

Al2O3是两性氧化物。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

与盐酸反应：Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O

与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O

Al2O3+ 2OH?= 2AlO2-+H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。

Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O34Al + 3O2↑

(2)氢氧化铝(Al(OH)3) ——两性氢氧化物的性质有哪些?

①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。

②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，

能治疗胃酸过多。

③实验室制备氢氧化铝——氨水(NH3·H2O)与铝盐反应

现象：生成白色胶状沉淀

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4

Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

④AlCl3与NaOH的反应

AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

AlCl3+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- +2H2O

⑤Al(OH)3的化学性质

a、不稳定性：加热易分解

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

b、与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O

c、与氢氧化钠反应：Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O

Al(OH)3+OH? = AlO2-+2H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。是两性氢氧化物。

(3)NaAlO2的化学性质有哪些?

①NaAlO2与盐酸的反应

盐酸少量时：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+ NaCl

AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓

盐酸过量时：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

②NaAlO2与CO2的反应

CO2少量时：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3

2AlO2- +CO2+3H2O =2Al(OH)3↓ + CO32-

CO2过量时：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3

AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3-

(4)硫酸铝钾{ KAl(SO4)2}是如何净水的?

KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。

净水原理：Al3++ 3H2O ==Al(OH)3(胶体)+ 3H+。

四)铝的冶炼(了解就行)

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿(主要成分是氧化铝)→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。

主要反应：Al2O3+ 2NaOH ==2NaAlO2+ H2O ，

2Al(OH)32O3+3H2O ,2Al2O34Al + 3O2↑。

(五)铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

知识整理：

①(Al(OH)3)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+ 3NH4Cl ★

② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：先Al3++ 3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。

反应式：先Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O，后Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓。

③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+ 3H2O + 2NaAlO2==2Al(OH)3↓+ Na2CO3。

④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++ 3AlO2-+ 6H2O ==4Al(OH)3↓。

⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：AlO2-+ H++ H2O ==Al(OH)3,Al(OH)3+ 3H+==Al3++ 2H2O 。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：AlO2-+ 4H+==Al3++ 2H2O ,3AlO2-+ Al3++ 6H2O ==4Al(OH)3↓。

铝三角

铁的重要化合物有哪些?(胶体)

(1)铁的氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的性质有哪些?

①物质性质

FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。

Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。用于制红色油漆，涂料。是赤铁矿的主要成分。

Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。

FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较

②化学性质

a、不溶于水也不与水反应

b、与酸反应：

FeO +2HCl=FeCl2+H2O FeO +2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O

氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物

Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O

c、FeO不稳定6FeO+O2=2Fe3O4

d、均能被CO还原成Fe

Fe2O3+3CO===高温2Fe+3CO2

Fe3O4+4CO===高温3Fe+4CO2

(2)铁的氢氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2)的性质有哪些?

①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备

Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4

Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2?(白色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

②铁的氢氧化物的化学性质：

Fe(OH)2+2HCl== FeCl2+2H2O;Fe(OH)2+2H+== Fe2++2H2O;

Fe(OH)3+3HCl== FeCl3+3H2O;Fe(OH)3 +3H+== Fe3++3H2O;

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;

(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的?

Fe2+、Fe3+常用的检验方法

①Fe3+的检验：

观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色

加碱液：Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3?(红褐色沉淀)

加KSCN溶液(显色反应)：Fe3++ 3SCN-= Fe(SCN)3(血红色溶液)

②Fe2+的检验：

观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色

加碱液：Fe2++ 2OH-= Fe(OH)2?(白色沉淀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀)

(白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)

将Fe2+转化为Fe3+检验：

加KSCN溶液 加氯水

Fe2+→ 无现象→ 血红色溶液

③小结：Fe2+和Fe3+的鉴别

①与铜片反应离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

化学知识点高中必修一 第11篇

① 吸水性

浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；
用途：可以作干燥剂

不能干燥碱性气体：NH3和还原性气体：H2S HBr、HI

②脱水性

脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。

蔗糖和浓硫酸的反应：

现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。

C12H22O1112C + 11H2O 脱水性

2H2SO4(浓) + C ===△CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑氧化性

③浓硫酸强氧化性

a、与金属Cu反应

现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；
溶液稀释后呈蓝色。Cu + 2H2SO4(浓) ===△CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性

在常温下，浓硫酸、浓硝酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸、硝酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸、浓硝酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。

b、 与某些非金属反应

C + 2H2SO4（浓）===△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

三、硝酸

化学知识点高中必修一 第12篇

二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)

D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

(3)、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)

得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)

化学知识点高中必修一 第13篇

硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。

3、与金属反应

Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。

4、与非金属反应

硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应

4HNO3（浓）+ C ===△CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

硝酸浓度越大，氧化性越强。

化学知识点高中必修一 第14篇

我是一个化学专业的大三学生，以前我高中化学还可以吧，但是高二的时候有段时间觉得那个很难，因为我们换了一个化学老师，以前那个我很喜欢他。虽然我成绩没有退步但是我能感觉出来自己的水平下降了，以前是靠理解，现在却靠死记硬背，那时候我才真正对化学的学习方法有了一个明确的认识。首先，老师要你背的还是要背，什么元素周期表啦，什么金属活泼顺序啦，氧化还原的规律啦，这些都是必须记忆而且很好记忆的，因为老师都会一遍一遍跟着大家一块记忆或者找一些好的方法比如说顺口溜来帮助你记忆，要死记硬背的其实就这些东西。很少的！毕竟着是理科啊。

接下来就是你自己理解了，比如反应方程式你不会写啊，你就要记住：方程式就那几个规律，质量守恒和电子守恒，元素守恒也在质量守恒里面啦，当然一定要符合客观规律，锌扔到稀硫酸里要溶解冒泡的，为什么要冒泡呢，那是什么气体呢？只有硫酸里的氢离子跟锌发生反应，锌比氢活泼所以把它拉出来了，锌自己呢？变成二价的阳离子跟硫酸根离子结合了，锌是二价的吧，所以一个锌能置换出两个氢离子生成一个氢气，配平自然你也会了吧？为什么浓硫酸又不行呢？

因为"浓"硫酸里没有水啊（你可以想起透明的黏糊糊的浓硫酸的模样），没有水就没有氢离子，怎么反应呢？但是浓硫酸是强氧化剂啊，能融化铜啊，它怎么可能不和锌反应呢？原来锌扔进去就会生成致密的氧化物薄膜，这些老师都说过吧？你可以一个联想想出这么多东西，呵呵，你要是想追根问底，在浓硫酸里到底生成什么氧化物薄膜呢？你试着写写方程式吧，不会就问问老师，这不就有兴趣了吗？

但是你要说“我记不住，我连锌扔到浓硫酸里会冒泡也不知道”，没关系！还是联想，上完一章，比如说卤族元素，你就可以合上书去想，学了这一章我学了哪些知识呢，卤族元素排在周期表的倒数第二列吧，因为他们最外层都是7个电子，8电子是稳定结构啊，所以都想抢别人一个电子，所以他们都是强氧化剂，最强的是氟，因为他最外层的电子离带正电的原子核最近，所以最容易抢人家的电子，氟的单质是什么样呢？

淡黄绿色气体（天啊三年了我居然还记得，真得好好谢谢我们那是的老师），有没有想到书最后元素周期表上面氟格子里那个很奇怪的瓶子啊？那个是个塑料瓶，为什么不用玻璃容器呢？因为氟单质很活泼，为了制备他死了多少科学家啊。氟气和氢气接触会在阴冷处发生剧烈爆炸，这个试验有没有做过呢？没有，老师不敢嘛，氟气有剧毒啊！（氯气如何跟氢气反应呢呢溴蒸汽呢碘蒸气呢这个是证明活泼性强弱的方法之一），爆炸的方程式是什么呢？生成什么呢？生成物有能和什么反应呢？把方程式写下来接下来想氯，其实很多都在氟里面想过了，想完氯再是溴，一个个来，最后你已经把所有方程式和上课的试验都复习一遍了，再回头看看书想想有什么遗漏。也不要你死记硬背，想不起来看看书想想老师上课的话就行。你试试吧！

但是我注意到你不做题啊？这可不行啊，不要你做很多，至少老师布置的你要做吧？最好还是当天完成，这样才能起到温习的作用啊，作业里也可以让你想起很多东西的。

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